Типы химической связи реферат

    Силовые поля ионов равномерно распределяются во всех направлениях в пространстве. Тогда как атом металлического элемента после отдачи внешних электронов получает устойчивую октетную конфигурацию предыдущего благородного газа. Вудвордом вернее, сотрудником его группы Д. Это существенно сказывается на их физических свойствах. Ураноцен получают взаимодействием UCl 4 со смесью циклооктатетраена и калия в тетрагидрофуране при минус 30 0 C. Всегда между соседними атомами в кристалле возникают и ковалентные связи. Химические связи - связи непосредственно между атомами.

    Мерой прочности любой связи является энергия связи.

    Химия- Типы химической связи

    Энергия связи - энергия необходимая для разрыва данной химической связи в 1 моле вещества. Энергии ионной и ковалентной связи - одного порядка, энергия водородной связи - на порядок меньше. Энергия ковалентной связи зависит от размеров связываемых атомов длины связи и от кратности связи. Чем меньше атомы и больше кратность связи, тем больше ее энергия.

    Энергия ионной реферат зависит от размеров ионов и от их зарядов. Чем меньше ионы и больше их заряд, тем больше энергия связи. По типу строения связи вещества делятся на молекулярные и немолекулярные. Среди органических веществ преобладают молекулярные вещества, среди неорганических - немолекулярные. По типу химической связи вещества делятся на вещества с ковалентными связями, вещества с ионными связями ионные вещества и вещества типы химической металлическими связями металлы.

    Вещества с ковалентными связями могут быть молекулярными и немолекулярными. Это существенно сказывается на их физических свойствах.

    [TRANSLIT]

    Эти вещества не обладают высокой прочностью, имеют низкие температуры плавления и кипения, не проводят электрический ток, некоторые из них растворимы в воде или других растворителях. Немолекулярные вещества с ковалентными связями или атомные вещества алмаз, графит, Si, SiO 2SiC и другие образуют очень прочные кристаллы исключение - слоистый графитони нерастворимы в воде и других растворителях, имеют высокие температуры плавления и кипения, большинство из них не проводит электрический ток кроме графита, обладающего типы химической связи реферат, и полупроводников - кремния, германия и пр.

    Все ионные вещества, естественно, являются немолекулярными. Оказывается, что один электрон способен удерживать в едином целом два положительно заряженных иона. В одноэлектронной связи кулоновские силы отталкивания положительно заряженных частиц компенсируются кулоновскими силами притяжения этих частиц к отрицательно заряженному электрону.

    Валентный электрон становится общим для двух ядер молекулы.

    Ионная, ковалентная и металлическая связи

    Существование молекулярных ионов водорода реферат щелочных металлов, в которых химическую связь создаёт единственный валентный электронрасширяет и дополняет понятие химической связи. В перечисленных ионах ни о каком взаимодействии спинов электронов и перекрывания электронных химической связи речи быть не. Единственный связывающий электрон локализуется в пространстве между ядрами типы и удерживает их в едином целом, образуя устойчивую химическую систему рис.

    Одинарная ковалентная химическая связь создаётся связывающей электронной парой. Во всех существующих теориях теория валентных связейтеория молекулярных орбиталейтеория отталкивания валентных электронных парборовская модель химической связи связывающая электронная пара располагается в пространстве между атомами молекулы.

    Различают полярную и неполярную ковалентную связи. Которые не способны образовывать химическую связь между собой и другими атомами потому что им не требуются электроны других атомов, у них уже завершен последний слой. Неполярная ковалентная связь имеет место в гомоядерных двухатомных молекулахв которых связывающая реферат пара равноудалена от обоих ядер молекулярной системы рис. Расстояние d между атомными ядрами можно рассматривать как сумму ковалентных радиусов соответствующих атомов.

    Расстояние между атомными ядрами в одинарной двухэлектронной ковалентной связи короче аналогичного расстояния в простейшей одноэлектронной химической связи.

    Разность между орбитальными и ковалентными радиусами характеризует степень перекрытия атомных орбиталей атомов, образующих химическую связь, и отражает деформацию электронной оболочки атомов. Полярная ковалентная связь возникает в гетероядерных двухатомных молекулах рис.

    [TRANSLIT]

    Связывающая электронная пара в полярной химической связи приближена к атому с более высоким первым потенциалом ионизации. Характеризующее пространственную структуру полярных молекул расстояние d между атомными ядрами можно приближённо рассматривать как сумму ковалентных радиусов соответствующих атомов. Сдвиг связывающей электронной пары к одному из ядер полярной молекулы приводит к появлению электрического диполя электродинамика рис.

    Расстояние между центрами тяжести положительного и отрицательного зарядов называют длиной диполя. Кратные ковалентные связи представлены непредельными типы химической связи реферат соединениями, содержащими двойную и тройную химические связи.

    Для описания природы непредельных соединений Л. Гибридизация Полинга для двух S- и двух p- электронов позволила объяснить направленность химических связей, в частности тетраэдрическую конфигурацию метана. Взгляды Л.

    Химическая связь

    В году Л. Однако физический смысл избирательной гибридизации атомных орбиталей оставался неясным, гибридизация представляла собой алгебраические преобразования, которым не могла быть приписана физическая реальность. Лайнус Полинг предпринял попытку улучшения описания химической связи, исключив избирательность гибридизации орбиталей в молекулах непредельных соединений и создав теорию изогнутой химической связи. В своём докладе на симпозиуме по теоретической органической химии, посвящённой памяти Кекуле Лондонсентябрь годаЛ.

    На этом симпозиуме Л. Всегда между соседними атомами в кристалле возникают и ковалентные связи. Металлы и сплавы металлов кристаллизируются типы химической связи реферат форме металлических решеток.

    Узлы в металлической решетке заняты положительными ионами металлов.

    Как образуется химическая связь и протекают химические реакции. Характеристика химической связи в молекулах фторидов щелочных металлов и их димерах. Дополнительно: Link. Подробнее см.

    Все металлы, за редкими исключениями, кристаллизуются в одном из трех типов решеток. При кубической плотнейшей упаковке атомных остатков формируется гранецентрированноя решетка; при гексагональной плотнейшей упаковке - гексагональная решетка.

    Кристаллы щелочных металлов, бария и некоторых переходных металлов образует типы химической связи реферат центрированную кубическую решетку. Названия решеток соответствуют упаковке атомных остатков в вершинах и серединах граней элементарного куба, в виде гексагональной призмы и в вершинах и геометрическом центре элементарного куба.

    Заполнение гранецентрированной кубической и гексагональной решеток атомными остовами является максимально возможным при данных геометрических размерах атомных остатков металлов, поэтому такие виды упаковок атомов называются плотнейшими. Плотнейшим упаковкам атомов соответствует и максимальное координационное число решетки, то есть число ближайших соседей, окружающих данный атомный остов в пространстве.

    Для кубической и гексагональной плотнейших упаковок координационное число равно 12; в объемно центрированной кубической решетке координационное число равно 8.

    Валентные электроны, отделившиеся от атомов металлов и оставившие в узлах решетки соответствующие атомные остовы катионыболее или менее свободно перемещаются в пространстве между катионами и обуславливают металлическую электрическую проводимость металлов. По аналогии с молекулами газообразного вещества совершающими хаотическое движение, подвижные электроны рассматривают как электронный газ в металле.

    Устойчивость металлической решетки обеспечивается наличием электростатического притяжения между положительно заряженными атомными остовами и отрицательно заряженными подвижными электронами, связывающие кулоновские силы действуют на все соседние атомные оставы равномерно и поэтому они менее прочные, чем силы направленного химического связывания в атомных кристаллических решетках. Вследствие этого большинство металлических простых веществ, в отличие от алмазоподобных веществ, имеют относительно низкие температуры плавления.

    Подобно атомам в атомных решетках и ионам в ионных решетках, катионы в металлических решетках, не обладающие поступательным типы химической связи реферат, постоянно совершают колебания реферат специальная ответственность положения узлов решетки.

    Амплитуда этих колебаний при нагревании возрастает, и при достижении температуры плавления металла решетка разрушается.

    Типы химической связи реферат 4607

    Температура плавления металлов, как правило, возрастает с увеличением числа валентных электронов в их атомах и с типы химической связи реферат расстояния между атомами остовами в решетке — параметра решетки. Натрий плавится при более высокой температуре, чем калий, вследствие меньшего значения параметра, а кальций плавится при значительно более высокой температуре, чем калий, в основном по причине удвоенного числа валентных электронов. Уж упаковки кристаллических решеток зависит пластическая деформируемость металлов.

    Она тем выше, чем больше в металлической решетке плотнейших шаровых слоев и чем меньше пустот, тормозящих скольжение слоев. Наименьшая ковкость у металлов с гексагональной решеткой промежуточная — с объемно-центрированной кубической решеткой и наибольшая — с гранецентрированной кубической решеткой.

    По типу строения и типу химической связи кристаллы "кристаллические решетки" делят на атомные кристаллы немолекулярных веществ с ковалентной связью , ионные кристаллы ионных веществ , молекулярные кристаллы молекулярных веществ с ковалентной связью и металлические кристаллы веществ с металлической связью. Действительно, ковалентная связь, свойственная молекулярному водороду, переходит в металлическую связь.

    При затвердевании металлических расплавов происходит массовая кристаллизация и возникает одновременно множество мелких кристалликов, они называются кристаллитами.

    Рост кристаллита протекает в окружении подобных мелких кристаллов; при этом исключается значительное увеличение размеров кристаллитов и поэтому они не видны визуально на изломе металла и образец металла кажется монолитным.

    Отчет производственной практики росгосстрахДоклад по географии иркутской области
    Геофизические исследования скважин рефератПассажирские перевозки заключение реферат

    Смеси двух или более индивидуальных металлов называются сплавами. В сплавах могут присутствовать в небольших количествах и некоторые неметаллы С, Si, S.

    Распространенным методом получения сплавов является совместное нагревание их составных частей до полного расплавления смеси. Однако, есть металлы, которые не сплавляются друг с другом в любых отношениях. Сколько стоит написать твою работу? Работа уже типы химической связи реферат. Ответ придет письмом на почту и смс на телефон.

    Для уточнения нюансов. Мы не рассылаем рекламу и спам. Нажимая на кнопку, вы типы химической связи реферат согласие на обработку персональных данных и соглашаетесь с политикой конфиденциальности. Спасибо, вам отправлено письмо.

    Проверьте почту. Если в течение 5 минут не придет письмо, возможно, допущена ошибка в адресе. В таком случае, пожалуйста, повторите заявку. Если в течение 5 минут не придет письмо, пожалуйста, повторите заявку.

    Отправить на другой номер? Сообщите промокод во время разговора с менеджером. Промокод можно применить один раз при первом заказе. Тип работы промокода - " дипломная работа ". Пользуясь понятием электроотрицательности элементов, можно предвидеть основные три случая химического типы химической связи реферат между атомами: Химические реакции происходят между атомами элементов, электроотрицательности которых резко отличаются, например, атомами щелочных металлов и атомами галогенов.

    Химическая связь и типы химической связи Химическая связь — это взаимное сцепление атомов в молекуле и кристаллической решетке в результате действия между атомами электрических сил применения.

    Ковалентная связь Химическая связь, возникающая в результате образования общих связывающих электронных пар, называется ковалентной или атомной связью.

    При сближении двух атомов водорода происходит взаимодействие электронов с антипараллельными стенами с формированием общей электронной пары: S S Н Объяснение механизма образования химической связи за счет общих электронных пар лежит в основе метода валентных связей.

    • Молекулы галогенидов щелочных металлов фактически являются электрическими диполями.
    • Ковалентная связь - химическая связь, возникающая за счет образования общей пары электронов.
    • Ответ придет письмом на почту и смс на телефон.
    • Полярная ковалентная связь возникает в гетероядерных двухатомных молекулах рис.

    Например, в образовании химических связи в молекуле азота N2 участвуют по три электрона каждого атома азота: 7N 1S2 2S2 2p3 2 1 P S В этом случае образуется три общие электронные пары: N N или N N Таким образом, ковалентной называется связь, осуществляемая одной или несколькими общими электронными парами. Принимают, что атом, к которому смещена общая типы химической связи реферат пара, приобретает некоторый отрицательный заряд, а другой атом — положительный заряд: - Многие молекулы, в которых возникают диполи, являются полярными.

    Войти Зарегистрироваться. Вам известно, что атомы могут соединяться друг с другом с образованием как простых, так и сложных веществ. При этом образуются различного типа типы химической связи реферат связи: ионная, ковалентная неполярная и полярнаяметаллическая и водородная. Одно из наиболее существенных свойств атомов элементов, определяющих, какая связь образуется между ними — ионная или ковалентная, - это электроотрицательность, то есть способность атомов в соединении притягивать к себе электроны.

    Условную количественную оценку электроотрицательности дает шкала относительных электроотрицательностей.

    Типы химической связи реферат 1621

    В периодах наблюдается общая тенденция роста электроотрица-тельности элементов, а в группах — их падения. Элементы по электроот-рицательностям располагают в ряд, на основании которого можно сравнить электроотрицательности элементов, находящихся в разных периодах. Тип химической связи зависит от того, насколько велика разность значений электроотрицательностей соединяющихся атомов элементов.

    Чем больше отличаются по электроотрицательности атомы элементов, образующих связь, тем химическая связь полярнее. Провести резкую границу между типами химических связей.

    В большинстве соединений тип химической связи оказывается промежуточным; например, сильнополярная ковалентная химическая связь близка к ионной связи. Ионные соединения образуют резко различные по величине электроотрицательности элементы главных подгрупп I и II групп и главных подгрупп Типы химической связи реферат и VII групп.

    В зависимости от величины типы химической связи реферат все элементы делятся на: 1. Ионных соединений сравнительно. Неполярной связи отвечает равномерное распределение связующего двух электронного облака между одинаковыми атомами.

    Наоборот, при ионной связи связующие электронное облако практически полностью принадлежит одному из атомов. В большинстве же соединений химические связи оказывают промежуточными между этими видами связи, то есть в них осуществляется полярная ковалентная связь.

    Потенциал ионизации — энергия, которую необходимо затратить для удаления 1-го электрона с внешней орбитали, при этом атом переходит из нейтрального в положительно заряженный ион катион. Бош был старшим сыном.